صفحه محصول - پاورپوینت کنفرانس چرخه نیتروژن و کاربردهای آن (ppt) 15 اسلاید

پاورپوینت کنفرانس چرخه نیتروژن و کاربردهای آن (ppt) 15 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (..pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید : 15 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (..pptx) :

نیتروژن تقریباً همه می دانند که گاز نیتروژن چیست ، نیتروژن، یک عنصر غیر فلزی از گروه پانزدهم جدول تناوبی عناصر است. این عنصر به صورت دو اتمی و گازی شکل، بی رنگ، بدون بو و بدون مزه و فراوانترین عنصر در جو کره ی زمین است. عدد اتمی نیتروژن 7، وزن اتمی آن 14، دمای ذوب آن 86/209- درجه سلسیوس و نقطه جوش آن 8/195- درجه سلسیوس است. حدود چهار پنجم از جو کره ی زمین را نیتروژن تشکیل داده است. در سال 1772 شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم نشان داد که هوا مخلوطی از دو گاز است. تقریباً در همان زمان گیاه شناسی اسکاتلندی نیز به نام دنیل رادرفورد اکسیژن را کشف کرده و داده های خود را منتشر کرد و شیمیدانی فرانسوی در سال 1790 گاز دیگر هوا را حاوی نیتر و به نام نیتروژن معرفی کرد . عنصر نیتروژن در ساخت تمام موجودات زنده در زمین نقش دارد. این عنصر برای بقای انسان ، حیوانات و گیاهان ضروری است . البته حیوانات و گیاهان قادر به استفاده از نیتروژن آزاد در جو نیستند . تمام چرخه ی استفاده از نیتروژن وابسته به باکتری هایی است که آن را قابل مصرف برای موجودات زنده دیگر می کند . چرخه نیتروژن گاز نیتروژن با سایر عناصر ترکیب می شود تا موادی مانند آمونیاک ، نیتریت یا نیترات و ... را تولید کند . تثبیت نیتروژن بخش مهمی از چرخه نیتروزن در طبیعت است. تثبیت نیتروژن از طریق انواع خاصی از باکتری و همچنین جلبک های سبز آبی انجام می شود. فرآیند هایی مثل رعد و برق، پرتو فرابنفش و همچنین تبدیل به آمونیاک نیز مقداری از نیتروژن جو را تثبیت می کنند . کاربرد در صنایع الکتریکی و الکترونیکی از نیتروژن برای جلوگیری از اکسایش و سایر واکنش هاه شیمیایی و حفاظت از موتور ها و سروو موتور ها است . همچنین در جوشکاری ، لحیم کاری ، تولید فوم و پلاستیک یا لاستیک در پزشکی ؛ برای انجماد سریع و ذخیره سازی خون ، مغز استخوان ، بافت ها ، باکتری ها ، اسپرم و ... نیز از نیتروژن استفاده می شود . تولید صنعتی نیتروژن عمدتاً از طریق تقطیر هوا صورت می گیرد . البته واکنش های آزمایشگاهی مانند احتراق محلول های نیتریت آمونیوم و اکسایش آمونیاک با اکسید های داغ مس و آب بروم نیز منجر به تولید نیتروژن می شود . در صنایع شیمیایی ، نیتروژن به عنوان عامل پیشگیری از اکسیدشدن و به عنوان رقیق کننده گازهای واکنش پذیر و مهار کننده آتش یا انفجار کاربرد دارد . در صنعت غذا نیتروژن برای جلوگیری از فساد با اکسیژن یا از طریق قارچ ها و حشرات ، مورد استفاده قرار می گیرد و نیتروژن مایع نیز برای انجماد و سامانه های مبرد ( خنک کننده ) ، کاربرد دارد . کاربرد آمونیاک آمونیاک در هوای شهر ها و مجاورت توالت ها قرار دارد . در طبیعت از تجزیه مواد آلی نیتروژن داری مانند اوره بدست می آید . مولکول آمونیاک از یک اتم نیتروژن و سه اتم هیدروژن متصل به آن تشکیل شده است. با توجه به وجود یک جفت الکترون ناپیوندی بر روی نیتروژن، این مولکول ساختار هرم مثلثی دارد و زوایای پیوند کم تر از 109 درجه هستند. مولکول آمونیاک یک مولکول قطبی است که می تواند با خودش و بسیاری مولکول های دیگر ، پیوند هیدروژنی برقرار نماید.